甲醇燃料电池改造工艺研究，甲醇燃料电池改造工艺研究现状

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇燃料电池改造工艺研究的问题，于是小编就整理了4个相关介绍甲醇燃料电池改造工艺研究的解答，让我们一起看看吧。

甲醇燃料电池（KOH溶液)的电极总反应式？以及正负极的反应式？

负极：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

甲醇燃料电池为何不能普及？

它属于质子交换膜燃料电池(PEMFC)中之一类,系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给来源,而不需通过重组器重组甲醇、汽油及天然气等再取出氢。

囿于甲醇燃料电池中需要采用贵金属纳米催化剂，成本过高以及甲醇在质子交换膜中透过严重造成的燃料浪费和性能下降，甲醇燃料电池目前仍需攻破不少技术难关。此外，电池集成技术的不完善也是一大阻碍。

甲醇燃料电池与氢燃料电池的优劣？

甲醇燃料电池具有工作效率高、环境友好等特点，被广泛应用于便携式设备。相比于氢能源，甲醇是一种更加便宜的液态燃料，便于存储、易运输，且具有更高的理论能量密度，因此，甲醇燃料电池在新能源汽车、便携式电子设备等领域具有非常好的应用潜力。

然而，甲醇燃料电池虽好，也有制约其进一步发展的短板——催化剂。

甲醇燃料电池电极反应式？

若电解质是酸溶液，负极，正极反应式分别为CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正极反应式为O2十4e一十4H＋＝H2O。

如电解质是碱溶液，负极反应式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正极反应式O2十4e一十2H2O＝4OH一。该原电池反应之所以能发生，是因为该反应是自发的氧化还原反应。

甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质：

1、碱性电解质（KOH溶液为例）

总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，负极的电极反应式为：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

甲醇燃料电池负极反应方程式是：1、碱性条件负极：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性条件负极：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步；第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：

碱性条件

总反应式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正极：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

负极：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性条件

总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正极：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

负极：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

到此，以上就是小编对于甲醇燃料电池改造工艺研究的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇燃料电池改造工艺研究的4点解答对大家有用。