甲醇酸性燃料电池，甲醇酸性燃料电池电极反应式

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇酸性燃料电池的问题，于是小编就整理了5个相关介绍甲醇酸性燃料电池的解答，让我们一起看看吧。

酸性和碱性甲醇燃料电池，分别写出正极,负极和总反应式。并解释？

首先，甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。

甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。氧气则最终变成负2价， 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH-。故酸性条件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。负极：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 总反应就是两者叠加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故碱性条件 负极：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

ch3oh碳酸盐燃料电池反应方程式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸盐燃料电池反应方程式为:

负极：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正极：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知识扩展]

①在酸性介质中，甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:

负极：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正极：O2 +4e-+4H+=2H2O

②在碱性介质甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:

负极：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正极：O2 +4e-+2H2O=4OH-

甲醇氧气和稀硫酸原电池反应式？

燃料电池的书写步骤：第一步写总方程式，相当于燃料直接燃烧。

第二步写正极反应式

第三小写负极反应式（利用总方程式减去正极反应式）

对于燃料电池来说，首先要关注电解是酸性的，还是碱性的。电解质不同，电极反应式不同。

其次，要知道燃料电池，负极一定是通入燃料的一极，正极一定是通入氧气或空气的一极。

正极：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

负极：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

总反应：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正极、负极的得失电子数一定要配平！

因为酸性条件，所以产生CO2，而不是CO32-

甲醇在碱性条件下电极反应方程式？

1.负极：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正极：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.对于燃料电池来说，写电极反应式首先写总反应式，再写正负极反应式，写的时候要考虑介质环境来考虑缺项分析。燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。，其转换效率超过80%,有利于节约能源

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（？

（1）根据质子移动方向知，右边电极为正极、左边电极为负极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以b、c通入的物质分别是CH3OH、O2，故答案为：CH3OH；O2；（2）电解质溶液为酸性，则负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe电极质量增加，说明Fe为阴极、石墨作阳极，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：Fe（铁）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

到此，以上就是小编对于甲醇酸性燃料电池的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇酸性燃料电池的5点解答对大家有用。