甲醇整备氢燃料电池，甲醇重整氢燃料电池

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇整备氢燃料电池的问题，于是小编就整理了4个相关介绍甲醇整备氢燃料电池的解答，让我们一起看看吧。

甲醇氧气氢氧化钾燃料电池总反应？

碱性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O（得失电子需要配平的！所以不能约分）

酸性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

甲醇燃料电池固体电解质总反应式？

方程式是：

①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

碱性条件：

总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正极:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

负极:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性条件：

总反应式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正极:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂？

答案

A

解析

分析：由燃料电池内部结构示意图可知，电极材料为石墨，通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．解：A．正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，故B错误；C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C错误；D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，故D错误．故选A．

甲醇氢气能源体系原理？

甲醇水混合液经过气化,进入重整室内被转化为富氢重整气,重整气直接进入高温燃料电池电堆,氢气与空气(氧气)发生电化学反应,形成电流,向外部源源不断供应电量。 

到此，以上就是小编对于甲醇整备氢燃料电池的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇整备氢燃料电池的4点解答对大家有用。