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甲醇做燃料电池负极,甲醇做燃料电池负极还是正极

发布时间:2024-03-30 09:06:16 甲醇燃料 0次 作者:燃料网

大家好,今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于甲醇做燃料电池负极的问题,于是小编就整理了5个相关介绍甲醇做燃料电池负极的解答,让我们一起看看吧。

以碳酸钾为电解质的甲醇燃料电池的电极反应式,以及为什么那么写,为什么正极会生成碳酸根而不是氢氧根?

  如果是以熔融的碳酸钠为电解质,则   正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO3 2-   负极的电极反应式为:CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O   因为用的是熔融的碳酸钠,电解质中不存在水,即如果要生成OH-,则氢原子没有来源。

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甲醇燃料电池电解方程式?

答:该题应该是甲醇燃料电池电极反应方程式。

甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极,用碱或酸作为电解质:

1、碱性电解质(KOH溶液为例)

总反应式:2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O,正极的电极反应式为:3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –,负极的电极反应式为:CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性电解质(H2SO4溶液为例)总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O,正极的电极反应式为:3O 2+12e - +12H + == 6H 2O,负极的电极反应式为:2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

酸性和碱性甲醇燃料电池,分别写出正极,负极和总反应式。并解释?

首先,甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。

甲醇中的C最终变成+4 ,在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。氧气则最终变成负2价, 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水,在碱性条件下无大量H+,就只能跟水反应生成OH-。故酸性条件,有大量的H+ ,所以生成物是CO2。负极:CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ (电子得失守恒) 正极:O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 总反应就是两者叠加:2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故碱性条件 负极:CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O (电子得失守恒) 正极:O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 总反应:2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇燃料电池的电极反应方程式?

若电解质是酸溶液,负极,正极反应式分别为CH4O一6e一十H2O=CO2十6H+,正极反应式为O2十4e一十4H+=H2O。

如电解质是碱溶液,负极反应式CH4O一6e一十8OH一=CO32一十6H2O,正极反应式O2十4e一十2H2O=4OH一。该原电池反应之所以能发生,是因为该反应是自发的氧化还原反应。

甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的原电池的正负极反应方程式分别是什么?

正极:O2+4e+2H2O =4(OH-)

负极:CH3OH-6e+8(OH-)=(CO32-)+6H2O

总反应:2CH3OH+3O2+4(OH-)=2(CO32-)+6H2O

到此,以上就是小编对于甲醇做燃料电池负极的问题就介绍到这了,希望介绍关于甲醇做燃料电池负极的5点解答对大家有用。