甲醇和氧气的燃料反应，甲醇和氧气的燃料反应方程式

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇和氧气的燃料反应的问题，于是小编就整理了5个相关介绍甲醇和氧气的燃料反应的解答，让我们一起看看吧。

甲醇一氧气与稀硫酸的化学方程式？

燃料电池的书写步骤：第一步写总方程式，相当于燃料直接燃烧。

第二步写正极反应式

第三小写负极反应式（利用总方程式减去正极反应式）

对于燃料电池来说，首先要关注电解是酸性的，还是碱性的。电解质不同，电极反应式不同。

其次，要知道燃料电池，负极一定是通入燃料的一极，正极一定是通入氧气或空气的一极。

例如，甲醇和氧气燃料电池

1、电解质是酸性，如稀硫酸。

总方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正极反应式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基础反应，在酸性溶液要与H+结合成水）

（1）负极甲醇发生氧化反应，生成二氧化碳气体，反应式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑，故答案为：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）正极是氧气发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式是：3O2+12e-+12H+=6H2O，故答案为：3O2+12e-+12H+=6H2O；

（3）电池放电时总的反应为甲醇与氧气生成二氧化碳和水，所以电池总化学反应方程式：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，

甲醇在氧气中燃烧的方程式？

完全燃烧：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O部分氧化：2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2OCH3OH + O2 = HCOOH + H2O氧气不足量下燃烧，得到CO最多的方程式是：CH3OH + O2 = CO + 2H2On(甲醇)=n(CO)=3.6/(2x18)=0.1 mol

甲醇与氧气在酸性条件下的电极方程式？

正极：3O2+12e-+12H+=6H2O 负极：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极、负极的得失电子数一定要配平！ 因为酸性条件，所以产生CO2，而不是CO32-！

甲醇与氧气在碱性条件下反应？

碱性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

负极：2CH3OH - 12e– + 16OH-→ 2CO32- + 12H2O

甲醇一氧气燃料电池(K2SO4溶液作电解质)的负极电极反应方程式？

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；

B．负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；

C．已知每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol

到此，以上就是小编对于甲醇和氧气的燃料反应的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇和氧气的燃料反应的5点解答对大家有用。