甲醇氧气燃料电池，甲醇氧气燃料电池碱性环境

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇氧气燃料电池的问题，于是小编就整理了5个相关介绍甲醇氧气燃料电池的解答，让我们一起看看吧。

甲醇一氧气燃料电池(K2SO4溶液作电解质)的负极电极反应方程式？

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；

B．负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；

C．已知每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol

甲醇一氧气与稀硫酸的化学方程式？

（1）负极甲醇发生氧化反应，生成二氧化碳气体，反应式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑，故答案为：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）正极是氧气发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式是：3O2+12e-+12H+=6H2O，故答案为：3O2+12e-+12H+=6H2O；

（3）电池放电时总的反应为甲醇与氧气生成二氧化碳和水，所以电池总化学反应方程式：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，

燃料电池的书写步骤：第一步写总方程式，相当于燃料直接燃烧。

第二步写正极反应式

第三小写负极反应式（利用总方程式减去正极反应式）

对于燃料电池来说，首先要关注电解是酸性的，还是碱性的。电解质不同，电极反应式不同。

其次，要知道燃料电池，负极一定是通入燃料的一极，正极一定是通入氧气或空气的一极。

例如，甲醇和氧气燃料电池

1、电解质是酸性，如稀硫酸。

总方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正极反应式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基础反应，在酸性溶液要与H+结合成水）

甲醇和氧气有没有产生氢气？

甲醇，俗称木精，可从木材中蒸馏提取。甲醇有毒，误服甲醇轻者失明，重者丧命。假酒中毒原因就是内含少量甲醇。甲醇易燃，是一种优质燃料。它燃烧时，如氧气充足，产物主要是二氧化碳和水。若氧气不足，燃烧产物中会有一氧化碳，但没有氢气。当然，当氧气严重不足且温度很高时，甲醇会发生分解等反应，产生氢气也是有可能的。

甲醇和氧气反应？

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水

只有在氧气不足时才会生成一氧化碳，而且无论多么不足，也总要生成一部分二氧化碳的，所以一氧化碳的量不固定。

完全燃烧：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

部分氧化：2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2O

CH3OH + O2 = HCOOH + H2O

氧气不足量下燃烧，得到CO最多的方程式是：CH3OH + O2 = CO + 2H2O

n(甲醇)=n(CO)=3.6/(2x18)=0.1 mol我不知道这道题说的怎么样的反应，我知道的甲醇和氧气在燃烧的情况下的反应。

甲醇燃料电池的原理？

原理是将甲醇与氧气在催化剂的作用下发生氧化还原反应，产生电子流从负极向阳极流动，从而产生电能。

甲醇在阳极催化剂的作用下发生氧化反应，生成二氧化碳、水和电子。反应式为：

CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

而在阴极催化剂的作用下，氧气与电子发生还原反应，生成水。反应式为：

O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

通过这两个反应，甲醇燃料电池能够产生电子流，从而产生电能。

到此，以上就是小编对于甲醇氧气燃料电池的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇氧气燃料电池的5点解答对大家有用。