甲醇燃料电池作负极，甲醇燃料电池作负极还是正极

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇燃料电池作负极的问题，于是小编就整理了5个相关介绍甲醇燃料电池作负极的解答，让我们一起看看吧。

酸性和碱性甲醇燃料电池，分别写出正极,负极和总反应式。并解释？

首先，甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。

甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。氧气则最终变成负2价， 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH-。故酸性条件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。负极：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 总反应就是两者叠加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故碱性条件 负极：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇做正级还是负极？

在燃料电池中，通入甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极。

当电解质溶液为酸溶液，甲醇在负极失去电子被氧化生成二氧化碳和氢离子；若电解质溶液为碱溶液，甲醇在负极失去电子生成碳酸根离子和水；若电解质为熔融氧化物或碳酸盐，甲醇在负极失去电子生成二氧化碳和水。

甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的原电池的正负极反应方程式分别是什么？

正极：O2+4e+2H2O =4（OH-）

负极：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O

总反应：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O

甲醇燃料电池（KOH溶液)的电极总反应式？以及正负极的反应式？

负极：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

ch3oh燃料电池电极反应式负极为什么不能生成co2和水？

CH3OH燃料电池的负极反应式为：

Anode: CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

负极反应式中生成CO2和水是因为甲醇氧化在电极上发生了氧化反应。在燃料电池的负极反应中，甲醇和水在负极催化剂的作用下被氧化产生CO2、H+离子和电子。然而，在CH3OH燃料电池中，负极反应产生的CO2和H+离子会迅速和正极反应产生的氧气和电子再结合生成水，同时正极反应产生的氧气也会和负极反应中产生的电子和H+离子再结合生成水。因此，CH3OH燃料电池的负极反应式中不会生成CO2和水。

到此，以上就是小编对于甲醇燃料电池作负极的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇燃料电池作负极的5点解答对大家有用。