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甲醇燃料电池做法及原理,甲醇燃料电池做法及原理视频

发布时间:2024-11-30 05:39:02 甲醇燃料 0次 作者:燃料网

大家好,今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于甲醇燃料电池做法及原理的问题,于是小编就整理了5个相关介绍甲醇燃料电池做法及原理的解答,让我们一起看看吧。

甲醇加氧气加氢氧化钾制作电池?

甲醇燃料电池碱性条件 总反应2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃烧生成CO2,进入溶液与OH-结合,这样消耗OH-,而且有水生成,PH变小 燃料电池怎么还有充电和放电,也不是蓄电池,甲醇反应完了就重新加注,是说充电后又生成甲醛?

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只要有甲醛,电池就会产生电流,KOH在这过程中PH一定会变小,K+的量不变。

以碳酸钾为电解质的甲醇燃料电池的电极反应式,以及为什么那么写,为什么正极会生成碳酸根而不是氢氧根?

  如果是以熔融的碳酸钠为电解质,则   正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO3 2-   负极的电极反应式为:CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O   因为用的是熔融的碳酸钠,电解质中不存在水,即如果要生成OH-,则氢原子没有来源。

甲醇燃料电池(KOH溶液)的电极总反应式?以及正负极的反应式?

负极:CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正极:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

甲醇燃料电池电解方程式?

答:该题应该是甲醇燃料电池电极反应方程式。

甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极,用碱或酸作为电解质:

1、碱性电解质(KOH溶液为例)

总反应式:2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O,正极的电极反应式为:3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –,负极的电极反应式为:CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性电解质(H2SO4溶液为例)总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O,正极的电极反应式为:3O 2+12e - +12H + == 6H 2O,负极的电极反应式为:2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

甲醇燃料电池在酸性条件下的两极反应方程式和总反应式?

甲醇燃料电池中,两极反应通常是氧化剂(通常是氧气)在正极发生的反应和甲醇在负极发生的反应。在酸性条件下,反应方程式如下:

1. **正极氧化反应**:

O_2 + 4H^+ + 4e^- -----> 2H_2O

这是氧气在酸性条件下的还原反应,涉及氧气接受质子和电子形成水。

2. **负极还原反应**:

甲醇燃料电池负极反应方程式是:(仅供参考:(福建亚南柴油发电机组4000-080-999)亚小南为您解答)①碱性条件负极:2CH3OH-12e﹣+16OH﹣ → 2CO32﹣+12H2O②酸性条件负极:2CH3OH -12e﹣ + 2H2O → 12H﹢ + 2CO2 燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步,先写出燃料电池的总反应方程式;第二步,再写出燃料电池的正极反应式;第三步,写出燃料电池的负极反应式。如:碱性条件总反应式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣=2CO3 2﹣+6H2O 正极:3O2 + 12e﹣ +6H2O→ 12OH﹣负极:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO3 2﹣ + 12H2O 酸性条件总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e﹣ + 12 H﹢ → 6H2O 负极:2CH3OH - 12e﹣ + 2H2O → 12H﹢ + 2CO2

到此,以上就是小编对于甲醇燃料电池做法及原理的问题就介绍到这了,希望介绍关于甲醇燃料电池做法及原理的5点解答对大家有用。