甲醇燃料的电池有哪些类型，甲醇燃料的电池有哪些类型呢

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇燃料的电池有哪些类型的问题，于是小编就整理了4个相关介绍甲醇燃料的电池有哪些类型的解答，让我们一起看看吧。

甲醇燃料电池四种介质方程式？

①碱性介质(如NaOH)　

总反应式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

负极：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介质:(H2SO4)

总反应方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介质(H2O):

正极:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

酸性和碱性甲醇燃料电池，分别写出正极,负极和总反应式。并解释？

首先，甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。

甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。氧气则最终变成负2价， 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH-。故酸性条件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。负极：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 总反应就是两者叠加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故碱性条件 负极：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇燃料电池（KOH溶液)的电极总反应式？以及正负极的反应式？

负极：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

化学甲醇燃料电池是什么阶段知识？

化学甲醇燃料电池通常是高中化学选修4即化学反应原理中的内容，涉及电化学和氧化还原反应的知识。具体来说，它涉及到原电池的工作原理，甲醇和氧气在电极上的氧化还原反应，以及电子的转移和电流的产生等知识。

到此，以上就是小编对于甲醇燃料的电池有哪些类型的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇燃料的电池有哪些类型的4点解答对大家有用。