甲醇氧气酸性燃料电池正,甲醇氧气酸性燃料电池正极反应
大家好,今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于甲醇氧气酸性燃料电池正的问题,于是小编就整理了5个相关介绍甲醇氧气酸性燃料电池正的解答,让我们一起看看吧。
酸性和碱性甲醇燃料电池,分别写出正极,负极和总反应式。并解释?
首先,甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。
甲醇中的C最终变成+4 ,在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。氧气则最终变成负2价, 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水,在碱性条件下无大量H+,就只能跟水反应生成OH-。故酸性条件,有大量的H+ ,所以生成物是CO2。负极:CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ (电子得失守恒) 正极:O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 总反应就是两者叠加:2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故碱性条件 负极:CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O (电子得失守恒) 正极:O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 总反应:2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O甲醇一氧气与稀硫酸的化学方程式?
(1)负极甲醇发生氧化反应,生成二氧化碳气体,反应式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑,故答案为:2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑;
(2)正极是氧气发生还原反应,在酸性条件下生成水,电极反应式是:3O2+12e-+12H+=6H2O,故答案为:3O2+12e-+12H+=6H2O;
(3)电池放电时总的反应为甲醇与氧气生成二氧化碳和水,所以电池总化学反应方程式:2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2,
燃料电池的书写步骤:第一步写总方程式,相当于燃料直接燃烧。
第二步写正极反应式
第三小写负极反应式(利用总方程式减去正极反应式)
对于燃料电池来说,首先要关注电解是酸性的,还是碱性的。电解质不同,电极反应式不同。
其次,要知道燃料电池,负极一定是通入燃料的一极,正极一定是通入氧气或空气的一极。
例如,甲醇和氧气燃料电池
1、电解质是酸性,如稀硫酸。
总方程式:4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O
正极反应式:5O2+20e+20H+=10H2O(O2+4e=2O2-是基础反应,在酸性溶液要与H+结合成水)
c3h8燃料电池酸性条件?
1.丙烷燃料电池:
酸性
负极:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+
正极: 5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O
电池总反应:C3H8+5O2=3CO2+4H2O
碱性:
负极:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O
正极: 5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-
总反应: C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O
中性:
甲醇与氧气在酸性条件下的电极方程式?
正极:3O2+12e-+12H+=6H2O 负极:2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极、负极的得失电子数一定要配平! 因为酸性条件,所以产生CO2,而不是CO32-!
甲醇电池反应方程式?
在以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正极的反应式为32O2+6H++6e-═3H2O
甲醇燃料电池的总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,在以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正极的反应式为32O2+6H++6e-═3H2O
甲醇燃料电池的总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,
到此,以上就是小编对于甲醇氧气酸性燃料电池正的问题就介绍到这了,希望介绍关于甲醇氧气酸性燃料电池正的5点解答对大家有用。