甲醇燃料电解质反应，甲醇燃料电解质反应方程式
大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇燃料电解质反应的问题，于是小编就整理了4个相关介绍甲醇燃料电解质反应的解答，让我们一起看看吧。
甲醇燃料电池电极电池反应？
先写出总反应式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，阳极反应式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-阴极反应式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。
书写规则：酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水，正极O2得电子，结合H2O生成OH-。
甲烷燃料电池简介
甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。
以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池。燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢为燃料,而氢既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下
甲醇燃料电池的电极反应方程式随着电解质不一样，电机反应方程式是不一样的，如果是在酸的环境中电极反应方程式为:负极CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂+6H⁺正极O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O。
如果是碱性电解质燃料电池负极CH₃OH-8e⁻+10OH⁻=CO₃²⁻+7H₂O,正极O₂-4e⁻+4HO⁻=2H₂O
甲醇一氧气燃料电池(K2SO4溶液作电解质)的负极电极反应方程式？
A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；
B．负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；
C．已知每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol
以氢氧化钠为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极反应式？
1.甲烷燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应得到的是碳酸钠，负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-
2.以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池的正负极反应式为：
正极：2 O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O
负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
负极反应式为：CH4 -6e- ＋8OH- →CO32- ＋6H2O
直接甲醇燃料是质子交换膜燃料电池的一种，甲醇在阳极转换成二氧化碳和氢，如同标准的质子交换膜燃料电池一样，氢然后再与氢反应。
甲醇氧气和稀硫酸原电池反应式？
正极：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O
负极：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+
总反应：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O
正极、负极的得失电子数一定要配平！
因为酸性条件，所以产生CO2，而不是CO32-
到此，以上就是小编对于甲醇燃料电解质反应的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇燃料电解质反应的4点解答对大家有用。