甲醇氢燃料电池路线，甲醇氢燃料电池技术

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇氢燃料电池路线的问题，于是小编就整理了6个相关介绍甲醇氢燃料电池路线的解答，让我们一起看看吧。

甲醇氢燃料电池的原理？

甲醇燃料电池使用液体甲醇而不是氢气。甲醇(CH3OH)与水混合，并直接进入燃料电池阳极，在此它藉助催化剂层被氧化而生成二氧化碳、氢离子(H+)和电子，电子通过外部电路运动作为燃料电池的电力输出，正离子(H+)通过质子交换膜(PEM)传送至阴极，在此它们与氧反应生成水，水再循环与甲醇一起输入。

甲醇燃料电池的优点：

1、甲醇燃料电池不需燃料的前期处理程序，能直接通过特定的方法使甲醇和空气化学反应产生热力学电势；

2、不用借助运动机件，通过电化学反应产生电流，不用燃烧；

3、无需将燃料储存重新变为氢气或将氢气暴露于质子交换膜；

4、除去了内部加热冷却金属板、水和热力处理系统、压强平衡等设备；

5、生产成本较低，可用非金属轻而易曲的材料制成；

6、能量密度高，产品面向轻薄化。

甲醇燃料电池的前景：

甲醇燃料电池是一种将化学能连续不断地转化为电能的可再生清洁能源，具有能量转化效率高、运行安全方便、发电时间持久等优点，其应用广泛，特别适合作为笔记本电脑、电动自行车等便携式中小型化电源或充电电源使用。

甲醇燃料电池的正负极反应和总反应方程式NaOH溶液？

碱性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

甲醇燃料电池，电解质氢氧化钾电极反应书写？

如果是以熔融的碳酸钠为电解质，则

　　正极的电极反应式为：O2＋4e-+2CO2=2CO32-

　　负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

　　因为用的是熔融的碳酸钠，电解质中不存在水，即如果要生成OH－，则氢原子没有来源。

甲醇氧气氢氧化钾燃料电池总反应？

碱性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O（得失电子需要配平的！所以不能约分）

酸性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

甲醇燃料电池（KOH溶液)的电极总反应式？以及正负极的反应式？

负极：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂？

答案A解析分析：由燃料电池内部结构示意图可知，电极材料为石墨，通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．解：A．正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，故B错误；C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C错误；D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，故D错误．故选A．

到此，以上就是小编对于甲醇氢燃料电池路线的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇氢燃料电池路线的6点解答对大家有用。