生物质燃料耗氧量，生物质燃料耗氧量是多少

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于生物质燃料耗氧量的问题，于是小编就整理了5个相关介绍生物质燃料耗氧量的解答，让我们一起看看吧。

烃的最简式相同为啥耗氧量不变？

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当烃的最简式相同，且质量相同时完全燃烧耗氧量才会不变。例如乙烯C2H4和丙烯C3H6，最简式相同都是CH2。当二者质量相同时，含H和C的质量也分别相同，完全燃烧转为CO2和H2O时耗氧量当然相同。注意，若上述二者物质的量不同时，耗氧量不同。

比较有机物耗氧量有什么规律？

这个很简单啊有机物完全燃烧时耗氧量的计算：设烃及烃的衍生物的通式分别为：CxHy和CxHyOz，则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式，可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法：烃为：（x＋y/4）；而烃的衍生物为：（x＋y/4－z/2）说明：1、质量相同的有机物，其含氢量（质量分数）越大，则耗氧量也就越大。

这是因为：每4克H就消耗32克氧气，而消耗同样的32克氧气，则需要消耗12克的碳。2、物质的量相同的有机物完全燃烧时，（x＋y/4－z/2）的值越大，耗氧量越大。这是因为：每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气，而消耗同样的1摩尔的氧气，则需要2摩尔的氢气。同时，在有些有机物中还存在氧原子，因此在考虑耗氧量时，还必须将原来的有机物中存在的氧考虑进去。3、当烃或烃的衍生物不完全燃烧时，则必须考虑不完全燃烧时碳的存在形式。如以CO和CO2的形式同时存在。此时，可根据反应前后氧元素的元素守恒、原子守恒等规律加以解题，而不能一味的根据（x＋y/4－z/2）进行解答。

等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧需要的氧气质量是相同的？求详解～？

相同

乙烯 C2H4

乙醇 C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))

从分子组成来看，在物质的量相同条件下，完全燃烧耗氧量是相同的。

用最直接的方法把它们燃烧的化学方程式都写出来也可以判断出来。

等质量的烃燃烧耗氧量取决于？

烃充分燃烧后碳元素变成CO2,氢元素变成H20,从 这里可以看出12g碳需要32g氧,而2g氢需要16g氧（12g氢则需要96g氧）,也就是说等质量的碳和氢,氢消耗更多的氧,在烃中氢越多（质量）,则y/x就越大

等质量的有机物CxHy燃烧，耗氧量为什么是看y/x？

烃类燃烧通式是CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O，条件点燃， 耗氧量(x+y/4) 完全燃烧时一个C对应2个O，一个H对应1/2个O。

所以一个烃分子中，含H的质量分数越高,耗氧量就越大. 因为C相对质量为12,也就是说12质量的C只消耗36质量的O.而相同质量(12)的H则可以消耗16*6=96质量的O. 则y/x越大,含H量越高,等质量的有机物CxHy燃烧,耗氧量也就越大.

到此，以上就是小编对于生物质燃料耗氧量的问题就介绍到这了，希望介绍关于生物质燃料耗氧量的5点解答对大家有用。