生物质燃料可以加热吗，生物质燃料可以加热吗有毒吗

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于生物质燃料可以加热吗的问题，于是小编就整理了4个相关介绍生物质燃料可以加热吗的解答，让我们一起看看吧。

燃烧热用语言描述时带不带负号？

燃烧热用不用写负号ΔH称为焓变，其数值与相应过程的等压热效应相当，其符号的含义为系统内焓的增减。其符号的意义为：负号为系统的焓减少，即放热；正号相应地为系统的焓增加，为吸热，所以写ΔH一定要带符号（即使是正号也不等省略）。燃烧热和中和热如果不写ΔH而直接写其名称或者写为ΔQ，那么通常写其相应过程ΔH的绝对值；如果写了ΔH，那么按照ΔH的定义书写。ΔH可以用于表示一切过程（包括物理、化学、生物）的焓变，也当然可以用来表示中和热与燃烧热。可以问“某物质的燃烧热ΔH为多少”这种形式的问题，回答时请按ΔH的书写标准来书写。

燃烧热的定义是什么？

燃烧热之一，又称燃烧焓。

在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，

其符号记作△CHm(B)。

完全燃烧（或完全氧化）的涵义系指反应物中碳元素与氧生成气态的二氧化碳，

氢元素与氧生成液态的水，

硫元素与氧生成气态的二氧化硫，

氮元素成为氮气，氯元素成为氯化氢溶液，金属变成游离态等。

显然，完全燃烧后的产物其燃烧热为零。

可燃物为什么能燃烧？

可燃物燃烧的两个条件：一是需要氧气，二是要达到着火点。

可燃物燃烧是个化学过程，其本质在于旧键的断裂和新键的形成。

比如碳燃烧生成二氧化碳，加热或者点火，产生巨大的热量，从而导致碳中C-C键的断裂，均裂产生碳原子，而空气中的氧也由于热提供的能量解离为氧原子，由于氧原子是非常活泼的物质，就与碳原子发生了结合，生成了二氧化碳气体，这就是燃烧过程。由于这个过程是放热的，因而只需要点一次火就能持续地反应，直至燃烧结束。

五个常见的燃烧热方程式。？

在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

要点

1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．

2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）

3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。（）

注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

到此，以上就是小编对于生物质燃料可以加热吗的问题就介绍到这了，希望介绍关于生物质燃料可以加热吗的4点解答对大家有用。